Jurnal Percobaan Kimia Organik 1 | Reaksi-Reaksi Alkohol dan Fenol

REAKSI-REAKSI ALKOHOL DAN FENOL

NAMA:

MELISA OKTAPIANI

(A1C117043)

NAMA DOSEN:

Dr. Drs. Syamsurizal M.Si

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

I. JUDUL                      : Reaksi-Reaksi Alkohol dan Fenol

II. Hari/Tanggal         : Sabtu/ 30 Maret 2019

III. Tujuan                  : Adapun Tujuan dari percobaan ini adalah sebagai berikut :

1)  Untuk Mengetahui Sifat-Sifat antara Alkohol dan Fenol

2)  Untuk Dapat Membedakana antara Alkohol dan Fenol

3)  Untuk Mengatahui Jenis-Jenis reaksi dan perekasi yang digunakan untuk membedakan antara senyawa-senyawa alkohol dan fenol

IV. Landasan Teori

Alkohol merupakan suatu senyawa yang memiliki sifat yang hampir mirip dengan air, karena alkohol juga dapat membentuk ikatan hidrogen antar molekul-melekulnya, sama seperti air yang juga dapat mebentuk ikatan hidrogen antar molekul-molekulnya. Adanya ikatan hidrogen yang menyebakan titik didih alkohol mejadi lebih tinggi daripada titik didih alkil halida atau eter yang memiliki bobot massa yang sama. Alkohol yang bebobot rendah larut dalam air, kelarutan alkohol dalam air disebabkan oleh adanya ikatan hidrogen antara alkohol dan air(Sahidin, 2011).

Alkohol diklasifikasikan menjadi 3 yaitu alkohol primer, alkohol sekunder dan alkohol tersier. Pengklasifikasian ini didasarkan pada gugus OH terikat pada  atom karbon nomor satu, dua atau tiga. Alkohol memiliki kecepatan reaksi yang berbeda-beda terhadap suatu reagent tertentu. Hasil reaksi dari alkohol bergantung pada jenis alkohol yang direaksikan. Oleh karena hasil dari setiap reaksi alkohol berbeda-beda maka  pengujian  ini akan sangat berguna dalam menentukan struktur suatu alkohol yang belum dikenal. Jadi, hanya dengan mereaksikan suatu alkohol yang tidak diketahui dengan senyawa lain maka kita dapat mengetahui alkohol yang direaksikan itu jenis alkohol primer, sekunder ataupun tersier(Tim Penuntuk Kimia Organik, 2016).

Fenol didefinisikan sebagai asam yang lebih kuat dibandingkan dengan alkohol atau air. Fenol dengan pKa = 10 memiliki kekuatan asam kira-kira ditengah antara etanol dan asam asetat. Ion fenoksida merupakan basa yang lebih lemah dibandingkan 0H. oleh karena itu, fenoksida dapat diolah dengan suatu fenol dan NaOH dalam air. Reaktifitas ini sangat berbeda dengan reaktifitas alkohol. Fenol bersifat lebih asam dibandingkan dengan alkohol karena anion yang dihasilkan oleh resonansi dengan muatan negatifnya disebar (delokalisasi) oleh cincin aromatik(Fessenden,1986).

Fenol mempunyai gugus seperti alkohol akan tetapi gugus fungsinya melekat langsung pada cincin aromatik. Fenol mempunyai sifat-sifat yaitu mempunyai sifat asam. Atom H dapat diganti tak hanya dengan logam seperti alkohol tetapi juga dengan basa menjadi fenolat. Sifat asam dari fenol-fenol lemah dan fenolat ini dapat diuraikan dengan asam karbonat. Mudah dioksidasi oleh O₂ di udara dan memberikan zat-zat warna, mereduksi larutan fehling dan Ag-beramoniak. Memberikan reaksi-reaksi berwarna dengan FeCl₃. Mempunyai sifat antiseptik, beracun, mengikis.(Riawan, 1990). 

Alkohol merupakan senyawa yang penting dalam kehidupan sehari-hari karena dapat digunakan sebagai zat pembunuh kuman, bahan bakar maupun pelarut. Dalam laboratorium dan industri, alkohol digunakan sebagai pelaut dan reagensia(suminar,1990)

Alkohol dan fenol banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Alkohol dapat bereaksi menjadi berbagai turunan seperti alkil halida melalui reaksi substitusi oleh senyawa-senyawa halogen. Kemudian juga dapat dioksidasi menjadi turunan aldehid, keton, eter, ester dan asam karboksilat bahkan juga bereaksi dengan logam-logam alkali membentuk garam alkoksida. Selain itu alkohol juga dapat mengalami dehidrasi membentuk senyawa tidak jenuh. (Syamsurizal,2019).

V. Alat dan Bahan

5.1 Alat

1)     Tabung Reaksi

2)     Sudip

3)     Pipet Tetes

4)     Gelas Ukur

5)     Timbangan

6)     Gelas Kimia

5.2 Bahan

1)     Etanol                                                             13) 1-Propanol

2)     2-Propanol                                                    14) n-Butil Alkohol

3)     Sek-Butil Alkohol                                        15) ter-Butil Alkohol

4)     Sikloheksanol                                               16) Etilen Glikol

5)     Fenol                                                               17) Resorsional

6)     Kolesterol                                                      18) O-Kresol

7)     2-Naftol                                                          19) Larutan NaOH 10%

8)     Indikator PP                                                 20) Reagent Lucas

9)     Aseton                                                            21) Reagent Bordwell-Willman

10)Asam Sulfat Pekat                                        22) Lar. Brom dalam Air

11)Asam Sulfat Glasial                                      23) Trifenil Karbiol

12)Larutan FeCl₃ 10%

VI. Prosedur Kerja

6.1 Kelarutan

1)     Dimasukkan ½ ml atau 0,2-0,5 gr dari masing-masing senyawa berikut : etanol, n-butil alkohol, ter-butil alkohol, sikloheksanol, etilen glokol dan fenol kedalam tabung reaksi berlainan.

2)     Pada saat penambahan fenol dilakukan dengan hati-hati. Usahakan agar fenol tidak mengenai kulit karena akan terbakar, apabila hal itu terjadi segeralah mencuci bagian yang terkena fenol dengan air.

3)     Ditambahkan 2 ml kedalam tiap tabung, diaduk, dan diamati kemudian dicatat hasil pengamatan.

6.2 Reaksi dengan Alkali

1)     Dimasukkan ½ ml atau 0,2-0,5 gr dari masing-masing senyawa berikut : n-butil alkohol, sikloheksanol, fenol, dan 2-naftol kedalam tabung reaksi yang berlainan.

2)     Ditambahakan 5 ml larutan NaOH 10% kedalam setiap tabung reaksi.

3)     Dikocok tabung reaksi, lalu diamati perubahan yang terjadi serta dicatat hasilnya.

6.3 Reaksi dengan Natrium

1)     Ditempatkan 2 ml dari masing-masing senyawa berikut 1-propanol, 2-propanol, dan o-kresnol kedalam tabung reaksi kering yang berlainan. (bila o-kresnol berbentuk kristal dipanaskan sedikit agar melebur)

2)     Ditambahkan sepotong kecil logam natrium kedalam larutan yang ada didalam tabung reaksi, dan dicatat hasilnya.

3)     Ditambahkan kedalam larutan yang diperoleh beberapa tetes indikator phenolftalein dan dicatat hasilnya. 

4)     Ditambahkan etanol secukupnya untuk menghilangkan emua natrium yang belum bereaksi, kemudian dibuang.

Note : Jangan buang isi tabung-tabung reaksi yang berisi natrium yang belum bereaksi kedalam bak air karena natrium akan bereaksi eksplosif dengan air.

6.4 Pangujian Lucas

1)     Dimasukkan 2 ml reagent lucas kedalam empat tabung reaksi.

2)     Ditambahkan kira-kira 5 tetes alkohol yang akan diuji, lalu dikocok dan dicatat waktu yang diperlukan oleh campuran sehingga menjadi keruh atau memisah menjadi dua lapisan.

3)     Diujilah dengan 1-butanol, 2-butanol, sikloheksanol, ter-butil alkohol dan dicatat hasilnya.

Note : reagent lucas dibuat dengan cara melarutkan 340 gr ZnCl₂ kering kedalam 230 ml HCL pekat yang dingin, sambil didinginkan. Campuran ini menghasilkan 350 ml reagent.

6.5 Oksidasi dengan Asam Kromat (Pengujian Bordwell-Wellman)

1)     Dimasukkan 1 ml aseton kedalam 5 tabung reaksi yang berbeda.

2)     Ditambahkan kedalam asing-maisng tabung satu tetes cairan alkohol atau 10 mg kristal alkohol yang hendak diuji dan digoncangkan hingga larutan menjadi jernih.

3)     Ditambahkan satu tetes reagent Bordwell-Wellman sabil digoncang.

4)     Diujilah alkohol berikut : 2-butanol, ter-butil alkohol, kolesterol dan trifenil karbinol.

Note : reagen Bordwell-Wellman dibuat dengan cara melarutkan 25 gr anhidrat kromatid dalam 25 ml asam sulfat pekat dan dengan hati-hati diencerkan dengan 75 ml air suling.

6.6 Reaksi Fenol dengan Brom

1)     Dimasukkan 0,1 gr larutan fenol

2)     Ditambhakan 3 ml air

3)     Ditambahkan brom sambil digoncang sampai warna kuning tidak berubah lagi. Diamati hasilnya.

6.7 Reaksi Fenol dengan Besi (III) klorida

1)     Dimasukkan satu atau dua kristal senyawa yang akan diuji kedalam tabung reaksi yang berbeda, lalu dilarutkan dengan 5 ml air.

2)     Ditambahkan 1-2 tetes besi(III)klorida, lalu diaduk dan diamati hsilnya.

3)     Diujilah fenol, resorsinol dan 2-propanol kemudain dicatat hasilnya.

VIDIO

https://www.youtube.com/watch?v=M4PPbl0aJ_E

PERTANYAAN

1.      Bagaimanakah reaksi yang terjadi ketika alkohol direaksikan dengan logam Na?

2.      Bagaimanakah kelarutan antara alkohol dan fenol dalam air?

3.      Apa tujuan dilakukan uji lucas pada alkohol?

Read More

Laporan Praktikum Kimia Organik 1 | Reaksi-Reaksi Aldehid dan Keton

REAKSI-REAKSI ALDEHID DAN FENOL

NAMA:

MELISA OKTAPIANI

(A1C117043)

NAMA DOSEN:

Dr. Drs. Syamsurizal M.Si

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

VII. Data Pengamatan

7.1 Uji Cermin Kaca, Tollens

No	Perlakuan	Hasil
1.	Disiapkan tabung reaksi diisi dengan masing-masing pereaksi tollens sebanyak 2 ml	Awalnya pereaksi tollens berwarna bening
2.	Ditambahkan dua tetes formalin pada tabung pertama dan diaduk serta didiamkan10 menit	Setelah 10 menit dikocok tanpa pemanasan langsung terbentuk cermin perak.
3.	Ditambahkan 2 tetes benzaldehid dan diaduk pada tabung kedua	Tidak terbentuk apa-apa.
4.	Ditabung kedua dilakukan pemanasan karena tidak terbentuk endapan untuk mempercepat reaksi	Diperoleh endapan cermin perak setelah lewat 5 menit pemanasan
5.	Ditambahkan 2 tetes aseton dan diaduk serta dipanaskan pada tabung ketiga	Tidak terbentuk endapan
6.	Ditambahkan 2 tetes sikloheksanon dan diaduk serta dipanaskan.	Tidak terbentuk endapan apa-apa

7.2 Uji Benedict 

No	Perlakuan	Hasil
		Formaldehid	Benzaldehid	Aseton	Sikloheksana
1            1.	Dimasukkan 5 ml pereaksi Benedict	Warna biru	Warna biru	Warna biru	Warna biru
2.	Dimasukkan kemasing-masing tabung dengan pelarut uji sebanyak 5 tetes dan dipanaskan selama 10-15 menit	Larutan menjadi warna biru yang lenih pekat dan di bagian bawah nya terbentuk endapan merah bata	Terdapat 3 fasa yaitu bagian atas berwarna biru pekat, tengahnya berwarna bening dan dibagian bawahnya berwarna biru	Warna biru pekat dan tidak terbentuk lapisan ataupun endapan	Tidak terdapat endapan namun terjadi 2 fasa yaitu dibagian atas terdapat minyak dan bawahnya berwarna biru

7.3 Pengujian dengan fenilhidrazin

No	Perlakuan	Hasil
1.	5 ml Fenilhidrazin + 10 ml benzaldehid.	Larutan berwarna kuning. Ketika didiamkan terdapat 3 lapisan. Lapisan atas berwarna kuning, lapisan tengah berwarna putih dan lapisan bawah berwarna kuning
2.	5 ml Fenilhidrazin + 10 ml Sikloheksanon	Larutan dicampurkan menjadi warna kuning pucat. Dan terbentuk 2 lapisan. Lapisan atas berwarna kuning pucat lapisan bawah berwrna bening.

7.4 Pembuatan Oksim 

No	Perlakuan	Hasil
1.	Dilarutkan 1 gr HCl dalam 4 ml air bening dan ditambahkan 4 ml air.	Larutan berubah warna menjadi hijau pekat ketika ditambahkan tembaga (II) sulfat anhidrat
2.	Dpaaskan 35 ˚C  dan digoncangkan selama 1-2 menit	Hasilnya larutan berwarna hijau lumut keruh dan terbentuk sikloheksanon-oksim
3.	Didinginkan dalam lemari es dan disaring kristal	Ada endapan warna putih
4.	Dicuci endapan dengan 2ml air esdan dikeringkan	Endapan bersih tanpa ada warna hijau dan terdapat endapan berwarna putih dan dihasilkan yang lembek (cruft)

7.5 Reaksi Haloform 

No	Perlakuan	Hasil
1.	Dimasukkan 5 tetes aseton dalam 3 ml larutan NaOH 5%	Warna larutan bening
2.	Ditambahkan sekitar 10 ml larutan iodium iodida	Warna larutan menjadi warna betadine
3.	Digoncang larutan	Coklatnya tidak hilang dan terdapat butiran kuning emas diatas dan dibawah
4.	Kedalam tabung reaksi yang lain dimasukkan 3 mL Propanol dan 3 tetes larutan Iodium iodida	Larutan berwarna kuning lebih pekat
5.	Kedalam tabung reaksi yang lain dimasukkan 0,5 gram tembakau + 10 ml aquades dan 3 tetes larutan Iodium iodida	Larutan yang terbentuk berwarna coklat

7.6 Kondensasi Aldol

No	Perlakuan	Pengamatan
1.	0,5 ml asetaldehid ditambahkan 4 ml NaOH 1%. dan di goncang dan dicatat baunya	Larutan berwarna bening terdapat bau seperti balon
2.	Di didihkan campuran 3 menit	Larutan berwarna kuning dan timbul bau tengik
3.	Disusun alat refluks. Dalam labu ditempatkan etanol, 1 ml aseton, 1 ml benzaldehid dan 5 ml NaOH 5%. Campuran direfluks 5 menit.	Terdapat endapan bukan Kristal

VIII. PEMBAHASAN
           Senyawa-senyawa aldehid dan keton merupakan molekul polar karena memiliki suatu ikatan karbonil yang menyebabkan adanya momen dipol diantara ikatan rangkap karbon dan oksigen sehingga mejadikan senyawa-senyawa karbonil memiliki titik didih yang lebih tinggi dari pada suatu alkena dengan berat molekul yang sama. Pada percobaan reaksi-reaksi aldehid dan keton ini dilakukan dengan beberapa pengujian yaitu uji cermin kaca (Tollens), Uji benedict, Pengujian dengan fenilhidrazin, Pembuatan oksim, Reaksi haloform serta Kondensasi Aldol. Dimana pada setiap pengujian digunakan beberapa sampel aldehid dan keton yang digunakan sebagai pembanding terhadap reaksi aldehid dan keton(Syamsurizal,2019).

8.1 Uji Cermin Kaca, Tollens

            Dalam uji cermin kaca tollens ini digunakan laurutan perak nitrat 5%, NaOH 5%, ammonium hidroksida 2% Yang diuji dengan benzaldehid, aseton, sikloheksana dan formalin. Langkah pertama pada uji tollens yaitu memasukkan 2 ml pereaksi tollens kedalam 4 tabung reaksi. Tabung reaksi pertama, ditambahkan dengan dua tetes formalin, diaduk dan didiamkan selama 10 menit. Setelah 10 menit dilaukan pengocokan maka terbentuklah cermin perak tanpa dilakukan pemanasan. Tabung reaksi kedua, ditetesi dengan benzaldehid kemudian diaduk, tidak ada perubahan apa-apa yang berarti tidak terjadi reaksi antara benzaldehid dan tollens. Selanjutnya tabung reaksi kedua dipanaskan maka terbentuklah cermin perak setelah pemanasan selama 5 menit. Tabung reaksi ketiga,  ditambahkan 2 tetes aseton dan diaduk lalu dipanaskan/ setelah diamati tidak terbentuk endapan yang berarti aseton tidak dapat bereaksi dengan tollens. Tabung reaksi Keempat, ditambahkan 2 tetes sikloheksanon, diaduk dan dipanaskan dan tidak memberikan reaksi apa-apa. Berdasarkan pengujian yang telah dilakukan maka dapat disimpulkan bahwa aldehid dapat bereaksi dengan tollens sedangkan keton tidak dapat bereaksi.

8.2  Uji Benedict 

Pada uji benedict ini dilakukan pengujian dengan empat sampel yang berbeda yaitu fromaldehid, benzaldehid, aseton dan sikloheksana. Pereaksi benedict yang digunakan dalam uji ini terdiri atas larutan natrium sitrat, larutan natrium karbonat, dan Tembaga Sulfat. Apabila benedict dan laurutan aldehid dipanaskan maka akan terjadi reaksi redoks (reduksi dan oksidasi). Aldehid akan dioksidasi menjadi menjadi asam karboksilat sedangkan benedict akan tereduksi menjadi Cu₂O yang akan mengendap pada bagian bawah tabung. Pada pencampuran pereaksi benedict dengan formaldehid mengasilkan larutan berwarna biru yang jernih dan terbentuk endapan merah bata. Hal ini membuktikan bahwa formaldehid teroksidasi dengan pereaksi benedict sehingga senyawa ini termasuk kedalam gugus aldehid. Sedangkan pada pencampuran dengan benzaldehid akan menghasilkan 3 fasa yang berwarna biru pekat pada lapisan, bening ditengah, dan biru di lapisan bawah. Pada pencampuran perekasi benedict dengan aseton tidak terbentuk endapan. Hal ini berarti aseton tidak teroksidasi dengan pereaksi benedict yang menandakan bahwa senyawa ini termasuk dedalam gugus keton. Sedangkan pada pencampuran dengan sikloheksana akan menghasilkan dua fasa, bagian bawah berwarna biru dan bagian atas terdapat minyak.

8.3  Pengujian dengan fenilhidrazin

Pada uji dengan fenilhidrazin ini digunakan dua sampel yang akan diuji yaitu benzaldehid dan sikloheksanon. Ketika 5 ml fenilhidrazin dicampur dengan 10 ml benzaldehid terjadi perubahan warna larutan menjadi warna kuning dan ketika didiamkan terbentuklah tiga lapisa atau tiga fasa yang berwarna kuning dibagian atas dan bawah, dan berwarna putih ditengah. Sedangkan pada pencampuran fenilhidrazin dengan sikloheksanon hanya terbentuk 2 fasa yaitu lapisan atas berwarna kuning pucat dan berwarna bening dibagian bawahnya.

8.4  Pembuatan Oksim 

Pada percobaan pembuatan oksim ini bertujuan untuk mengasilkan kristal siklohesanon oksim kemudian diuji titik lelehnya. Pertama-tama dilarutkan 1 gr HCL dalam 4 ml air bening dan ditambhakan tembaga(II)sulfat anhidrat menyebabkan terjadi perubahan warna larutan menjadi hijau pekat. Kemudian dipanaskan sampai pada sahu 35^oC dan diguncang menyebabakn warna hujau pekat tadi berubah menjadi hiau lumut keruh dan terbentuklah sikloheksanon-oksim. Ketika didinginkan menggunakan es terdapat endapan berwarna putih. Endapan disaring dan dicuci sampai bersih sampai warna hijau hilang. Endapan yang dihasilkan memiliki tektur yang lembek (cruft) ketika dipanaskan untuk mengetahu titik didihnya endapannya langsung mencair.

8.5  Reaksi Haloform 

Pada reaksi haloform, 5 tetes aseton dilarutkan dengan 3 ml NaOH 5%, lalu ditambahkan 10 ml larutan iodida sehingga larutan berbaeubah warna dari bening menjadi warna betadine. Kemudian campuran digoncangkan menyebabkan muncul butiran-butiran kuning emas dala larutan. Pada tabung yang lain dimasukkan 6 ml propanol dan 3 tetes iodium iodida sehingga menjadikan larutan berwarna kuning lebih pekat. Kemudian ditambahkan 0,5 gr tembakau, 10 ml aquades dan 3 tetes iodium iodida yang mengubah warna larutan dari kuning menjadi coklat.

8.6  Kondensasi Aldol

Pada percobaan ini 0,5 ml asetaldehid dimasukkan kedalam tabung reaksi yang berisi 4 ml NaOH 1% larutan tersebut berwarna bening dan baunya seperti balon. Kemudaian campuran di didihkan selama 3 menit hingga warna larutan menjadi warna kuning dan bau nya menjadi tengik. Lalu kami merangkai alat refluks yang bertujuan untuk mendapatkan Kristal sehingga dapat ditentukan titik lelehnya. Campuran yang akan direfluks yaitu 50 ml etanol ditambahkan 1 ml aseton, 2 ml benzaldehid serta 5 ml larutan NaOH. Campuran tersebut di refluks selama lebih kurang 5 menit dan pada suhu ke 31^oC sudah mulai terjadi penetesan air. Setelah selesai direfluks larutan dalam tabung didinginkan menggunakan es batu dan terbentuk cruft. Sehingga tidak bisa kami lakukan uji titik lelehnya. 

IX. KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan maka dapat ditarik kesimpulan antara lain sebagai berikut :

1.      Senyawa karbonil adalah kelompok senyawa organik yang mengandung gugus karbonil C=O , karbonil merupakan suatu gugus polar, oleh karenany aldehid dan keton memiliki titik didih yang lebih tinggi daripada hidrokarbon yang berat molekulnya setara kecuali jika dibandingkan dengan alkohol maka senyawa karbonil memiliki titik didih yang lebih rendah daripada alkohol karena tidak mampu membentuk ikatan hidrogen antara molekul-molekunya.

2.      Aldehid dan Keton adalah senyawa yang memili gugus karbonil (C=O). Perbedaan antara aldehid dan keton adalah gugus karbonil pada aldehid terletak pada ujung rantai induk dan diakhiri dengan atom hidrogen sedangkan katon memiliki gugus karbonil yang diapit atau berada ditengah.

3.      Jenis-jenis pengujian kimia sederhana yang dapat membedakan aldehid dan keton yaitu uji tollens, uji benedict, uji dengan fenilhidrazin.

X. PERTANYAAN PASCA PRAKTIKUM

1)     Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan jelaskanlah perbedaan antara aldehid dan keton?

2)     Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan jelaskanlah mengapa pada uji benzaldehid dengan pereaksi tollens akan mengasilkan endapan cermin perak setelah pemanasan sedangkan pada saat formalin diuji dengan pereaksi tollens akan memberikan endapan cermin perak tanpa dilakukan pemanasan?

3)     Mengapa senyawa keton sulit untuk dioksidasi?

XI. DAFTAR PUSTAKA

Acton. 2013. Kimia Orgabik Dasar II. Yogyakarta : UGM Press

Katja. 2004. Kimia Organik Jilid 1. Jakarta : Erlangga

Pauling. 2012. General Chemistry.  San Fransisco :Courie Dover Publications.

Syamsurizal. 2019. Reaksi-Reaksi Aldehid dan Keto.  http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/03/20/reaksi-reaksi-aldehid-dan-keton198/ (Diakses : 21 Maret 2019)

Wilbraham. 1992. Pengantar Kimia Organik dan Hayati. Bandung : Intitut Teknologi Bandung

XII. LAMPIRAN

Gambar 1. Pereaksi Benedict

Gambar 3. Hasil uji fenilhidrazin

Gambar 3. Hasil reaksi haloform

Gambar 4. Uji tollens menghasilkan cermin kaca

Read More